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绝热自由膨胀过程 Q W U H
1mol理想气体经
绝热自由膨胀
,其体积增大为原来的10倍,则体系的熵变▁...
答:
熵显然是变大,
绝热自由膨胀
是不可逆
过程
,不可逆过程熵增
等温
过程
的功是怎样的?
答:
所以等温过程中内能的变化为零。由热力学第一定律得出,理想气体在等温过程中能量转换的特点是
Q
=A,即系统吸收的热量等于系统对外界所做的功。等温过程是热力学中一种重要过程。卡诺循环就是由两个等温过程和两个
绝热过程
组成的。物质三态的可逆转变也是在等温条件下进行的。
...经准静态
绝热膨胀过程
后,压强减小为初压强的一半
答:
理想气体内能仅是温度的函数,从而有E=积分号(CvdT)=CvT+E0(不定积分,其中Cv视为常量),其中E0为T=0 K时的内能,可以近似认为等于零(对多原子分子实际上不正确,本题命题此处稍有问题,改成单原子分子就正确了)。即E(T)=CvT,也即内能之比等于温度之比。下面根据准静态
绝热过程
方程可求...
...一半是理想气体,若把隔板抽出,气体将进行
自由膨胀
,熵的变化_百度知 ...
答:
熵增加,温度不变,呵呵,今天才做的这个题目
...对外做功且放出热量B恒容
绝热
升温,无非
膨胀
功
答:
体积增大系统温度应该升高。但是系统体积增大对外做功又没有热量交换,所以热力学能应该减少。而另一方面,温度升高,由于热力学能是温度的正函数,温度升高热力学能应该升高。这就产生了体积判据与温度判据的矛盾,所以不可能。D。如上面兄弟所说,理想气体的
自由膨胀
即是恒温
绝热
的。
...右侧为真空,现将隔板抽掉让左侧气体
自由膨胀
到右侧直至平_百度知 ...
答:
1、因为是
绝热
,就没有热传递;因为是向真空
膨胀
,气体就不用做功,总之内能不变,温度不变。答案应选C.2、高中物理所说的气体变化,都要符合气体定律,根据定义,符合气体定律的都是“理想气体”。 3、隔板抽出前,气体分子对左右壁撞击平衡,因为气体分子运动速率很大,每秒几百米,象子弹一样,...
化学热力学总结
答:
(2)在体系状态变化
过程
中,它的内能改变等于在这个过程中所做的功和所传递的热量的总和。当某体系的状态改变时,假设体系吸收的热量为
Q
焦耳,同时对环境做了
W
焦耳的功,根据热力学第一定律,应有下面的公式:△
U
=Q-W。【热力学第二定律】是热力学的基本定律之一,有多种表述方式:(1)热量总是从高温物体(体系)传到...
绝热过程
体积变化吗
答:
绝热自由膨胀过程
的状态参量温度T不变,体积V增大、压强P减小 气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力,所以外界不对气体做功。根据△
U
=
Q
+A.A结合该过程中A=0,Q=0以及△U=0即U1=U2在该过程中,气体膨胀前后体积V发生了变化,温度T未变。 绝热自由膨胀过程中,压强、体积两个量的变化关系的确与...
环境熵变怎么计算
答:
一、环境熵变=
Q
(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境)二、系统熵变分三种情况:1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3、化学变化用摩尔反应熵算 三、...
理想气体
绝热
条件下缓慢膨胀 为什么熵变是0,与
自由膨胀
什么区别
答:
绝热
缓慢膨胀是一个可逆
过程
,可逆过程体系熵变为零。
自由膨胀
是一个不可逆过程。
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